设为首页 | 加入收藏

当前位置:www.5806.com > www.5806.com >
www.5806.com

则滴入新造的氢氧化铜悬浊液中
日期:2019-10-28

  高中化学无机物学问点总结 一、主要的物质 1.无机物的消融性 (1)难溶于水的有:各类烃、酯、绝大大都高聚物、高级的(指中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、 羧酸等。 (2)易溶于水的有:初级的[一般指 N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 (3)具有特殊消融性的: ① 乙醇是一种很好的溶剂,既能消融很多无机物,又能消融很多无机物。 ② 乙酸乙酯正在饱和碳酸钠溶液中愈加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反映接收挥发出的乙酸,消融吸 收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的喷鼻味。 ③有的淀粉、卵白质可溶于水构成胶体 。卵白质正在浓轻金属盐(包罗铵盐)溶液中消融度减小,会析出(即 .. 盐析,皂化反映中也有此操做) 。 ④线型和部门支链型高聚物可溶于某些无机溶剂,而体型则难溶于无机溶剂。 2.无机物的密度 小于水的密度,且取水(溶液)分层的有:各类烃、酯(包罗油脂) 3.无机物的形态[常温常压(1 个大气压、20℃摆布)] (1)气态: ① 烃类:一般 N(C)≤4 的各类烃 ② 衍生物类: 一氯甲烷( CH Cl , 沸点为 24.2 ℃ ) 甲醛( HCHO ,沸点为 21 ℃ ) 3 . ..... . . . . . ... . . . . . . . ... . . . . .... . . . . . (2)液态:一般 N(C)正在 5~16 的烃及绝大大都初级衍生物。如, 己烷 CH3(CH2)4CH3 甲酸 HCOOH ★特殊: 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂等正在常温下也为液态 (3)固态:一般 N(C)正在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如, 白腊 4.无机物的颜色 ☆ 绝大大都无机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色 ☆ 淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液; ☆ 含有苯环的卵白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀发生,加热或较长时间后,沉淀变。 5.无机物的气息 很多无机物具有特殊的气息,但正在中学阶段只需要领会下列无机物的气息: ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 苯及其同系物 ☆ 一卤代烷 ☆ C4 以下的一元醇 无味 稍有甜味(动物发展的调理剂) 汽油的气息 无味 芳喷鼻气息,有必然的毒性,尽量少吸入。 不高兴的气息,有毒,应尽量避免吸入。 有酒味的流动液体 C12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂正在常温下为固态 甲醇 CH3OH 乙醛 CH3CHO 留意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ☆ C5~C11 的一元醇 ☆ C12 以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇 ☆ 丙三醇(甘油) ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 初级酯 不高兴气息的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊喷鼻味 甜味(无色黏稠液体) 甜味(无色黏稠液体) 刺激性气息 强烈刺激性气息(酸味) 芳喷鼻气息 二、主要的反映 1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质 (1)无机物 通过加成反映使之褪色:含有 、—C≡C—的不饱和化合物 通过氧化反映使之褪色:含有—CHO(醛基)的无机物 通过萃取使之褪色:液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 (2)无机物 ① 通过取碱发生歧化反映 3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O 或 Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 取还原性物质发生氧化还原反映,如 H2S、S 、SO2、SO32 、I 、Fe 22+ - 2.能使酸性高锰酸钾溶液 KMnO4/H+褪色的物质 (1)无机物:含有 、—C≡C—、—CHO 的物质 22+ 取苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(取苯不反映) (2)无机物:取还原性物质发生氧化还原反映,如 H2S、S 、SO2、SO32 、Br 、I 、Fe 3.取 Na 反映的无机物:含有—OH、—COOH 的无机物 取 NaOH 反映的无机物:常温下,易取含有酚羟基 、—COOH 的无机物反映 ... 加热时,能取酯反映(代替反映) 取 Na2CO3 反映的无机物:含有酚 羟基的无机物反映生成酚钠和 NaHCO3; . 含有—COOH 的无机物反映生成羧酸钠,并放出 CO2 气体; 取 NaHCO3 反映的无机物:含有—COOH 的无机物反映生成羧酸钠并放出等物质的量的 CO2 气体。 4.银镜反映的无机物 (1)发生银镜反映的无机物: 含有—CHO 的物质:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等) (2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制: 向必然量 2%的 AgNO3 溶液中逐滴插手 2%的稀氨水至方才发生的沉淀刚好完全消融消逝。 (3)反映前提:碱性、水浴加热 ....... 若正在酸性前提下,则有 Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O 而被。 - (4)尝试现象:试管内壁有雪白色金属析出 (5)相关反映方程式:AgNO3 + NH3· H2O == AgOH↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3· H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反映的一般通式: RCHO + 2Ag(NH3)2OH 甲醛(相当于两个醛基) :HCHO + 4Ag(NH3)2OH 乙二醛: 甲酸: 葡萄糖: CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH (过量) 2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O 2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O (6)定量关系:—CHO~2Ag(NH)2OH~2 Ag 5.取新制 Cu(OH)2 悬浊液(斐林试剂)的反映 HCHO~4Ag(NH)2OH~4 Ag (1)无机物:羧酸(中和) 、甲酸(先中和,但 NaOH 仍过量,后氧化) 、醛、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖) 、 甘油等多羟基化合物。 (2) 斐林试剂的配制: 向必然量 10%的 NaOH 溶液中, 滴加几滴 2%的 CuSO4 溶液, 获得蓝色絮状悬浊液 (即 斐林试剂) 。 (3)反映前提:碱过量、加热煮沸 ........ (4)尝试现象: ① 若无机物只要官能团醛基(—CHO) ,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时无变化,加热煮沸 后有(砖)红色沉淀生成; ② 若无机物为多羟基醛(如葡萄糖) ,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,常温时消融变成绛蓝色溶液, 加热煮沸后有(砖)红色沉淀生成; (5)相关反映方程式:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 RCHO + 2Cu(OH)2 HCHO + 4Cu(OH)2 OHC-CHO + 4Cu(OH)2 HCOOH + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O HCHO~4Cu(OH)2~2Cu2O (6)定量关系:—COOH~? Cu(OH)2~? Cu2+ (酸使不溶性的碱消融) —CHO~2Cu(OH)2~Cu2O 6.能发生水解反映的无机物是:酯、糖类(单糖除外) 、肽类(包罗卵白质) 。 HX + NaOH == NaX + H2O (H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 7.能跟 I2 发生显色反映的是:淀粉。 或 8.能跟浓硝酸发生颜色反映的是:含苯环的天然卵白质。 三、各类烃的代表物的布局、特征 类 通 别 式 烷 烃 烯 烃 炔 烃 苯及同系物 CnH2n-6(n≥6) CnH2n+2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n-2(n≥2) H—C≡C—H 代表物布局式 相对证量 Mr 碳碳键长(× 10-10m) 16 1.54 28 1.33 26 1.20 78 1.40 键 角 109°28′ 正四面体 光照下的卤 约 120° 6 个原子 共平面型 H2O、HCN 加 可加聚 180° 4 个原子 统一曲线型 HCN 加成;易 聚得导电塑料 120° 12 个原子共平 面(正六边形) FeX3 催化下卤 代;硝化、磺 化反映 外形 跟 X2、 H2、 HX、 跟 X2、 H2、 HX、 跟 H2 加 成 ; 成,易被氧化; 被氧化;能加 次要化学性质 代;裂化;不 使酸性 KMnO4 溶液褪色 四、烃的衍生物的主要类别和各类衍生物的主要化学性质 类别 通 式 官能团 代表物 布局结点 羟基间接取链烃基结 合, O—H 及 C—O 均有极性。 一元醇: 醇 R—OH 饱和多元醇: CnH2n+2Om 醇羟基 —OH CH3OH (Mr:32) C2H5OH (Mr:46) β- 碳上有氢原子才能 发生消去反映。 α- 碳上有氢原子才能 被催化氧化,伯醇氧 化为醛,仲醇氧化为 酮,叔醇不克不及被催化 氧化。 HCHO 醛基 醛 有极性、能加 (Mr:44) 成。 受 羰 基 影 响 , O—H 羧基 羧酸 (Mr:60) 能电离出 H+, 受羟基影响不克不及被加 成。 HCOOCH3 酯基 酯 (Mr:88) —NH2 能以配位键结 合 H+; —COOH 能部 分电离出 H+ 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色反映 (生物催化剂) 5.灼烧分化 (Mr:60) 酯基中的碳氧单键易 断裂 (Mr:30) HCHO 相当于两个 —CHO 次要化学性质 1.跟活跃金属反映 发生 H2 2.跟卤化氢或浓氢 卤酸反映生成卤 代烃 3.脱水反映:乙醇 140℃ 分 子 间 脱 水成醚 170℃ 分 子 内 脱 水生成烯 4.催化氧化为醛或 酮 5.一般断 O—H 键 取羧酸及无机含 氧酸反映生成酯 1.取 H2、HCN 等 加成为醇 2.被氧化剂(O2、 多 伦试剂、斐林试 剂、 酸性高锰酸钾 等)氧化为羧酸 1.具有酸的通性 2.酯化反映时一般 断羧基中的碳氧 单键,不克不及被 H2 加成 3.能取含—NH2 物 质缩去水生成酰 胺(肽键) 1.发生水解反映生 成羧酸和醇 2.也可发生醇解反 应生成新酯和新 醇 两性化合物 氨基 酸 RCH(NH2)COOH 氨基—NH2 羧基—COOH H2NCH2COOH 能 形 成 肽 键 (Mr:75) 卵白 质 布局复杂 不成用通式暗示 肽键 氨基—NH2 羧基—COOH 酶 多肽链间有四级布局 1.氧化反映 大都可用下列通 糖 式暗示: Cn(H2O)m 羟基—OH 醛基—CHO 羰基 葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO (还原性糖) 多羟基醛或多羟基酮 或它们的缩合物 2.加氢还原 3.酯化反映 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分化 生成乙醇 酯基中的碳氧单键易 淀粉(C6H10O5) n 纤维素 [C6H7O2(OH)3] n 油脂 酯基 可能有碳碳双 键 断裂 烃基中碳碳双键能加 成 1.水解反映 (皂化反映) 2.软化反映 五、无机物的辨别 辨别无机物,必需熟悉无机物的性质(物质、化学性质) ,要抓住某些无机物的特征反映,选用合适 的试剂,逐个辨别它们。 1.常用的试剂及某些可辨别物质品种和尝试现象归纳如下: 试剂 名称 被鉴 别物 质种 类 酸性高锰 酸钾溶液 含碳碳双 键、 三键的 物质、 烷基 溴 少量 含碳碳双 键、三键 的物质。 水 银氨 溶液 含醛基 化合物 及葡萄 糖、果 糖、麦 芽糖 呈现银 镜 新制 Cu(OH)2 含醛基化 合物及葡 萄糖、果 糖、麦芽 糖 淀粉 碘水 酸碱 剂 羧酸 (酚不克不及 使酸碱指 示 剂 变 色) 使石蕊或 甲基橙变 红 放出无 色无味 气体 羧酸 NaHCO3 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。 酸性高锰 现象 酸钾紫红 色褪色 溴水褪色 且分层 呈现红 色沉淀 呈现 蓝色 2.二糖或多糖水解产品的查验 若二糖或多糖是正在稀硫酸感化下水解的,则先向冷却后的水解液中插手脚量的 NaOH 溶液,中和稀 硫酸,然后再插手银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液, (水浴)加热,察看现象,做出判断。 3.若何查验尝试室制得的乙烯气体中含有 CH2=CH2、SO2、CO2、H2O? 将气体顺次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和 Fe2(SO4)3 溶液、品红溶液、石灰水、澳博平台。 (查验水) (查验 SO2) (除去 SO2) (确认 SO2 已除尽) (查验 CO2) 溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(查验 CH2=CH2) 。 六、夹杂物的分手或提纯(除杂) 夹杂物 (括号内为杂质) 乙烷(乙烯) 除杂试剂 溴水、NaOH 溶液 (除去挥发出的 Br2 蒸气) 分手 方式 洗气 化学方程式或离子方程式 CH2=CH2 + Br2 → CH2 BrCH2Br Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 11PH3 + 24CuSO4 + 12H2O = 8Cu3P↓+ 3H3PO4+ 24H2SO4 —————————————— CaO + H2O = Ca(OH)2 Mg + 2C2H5OH → (C2H5O)2 Mg + H2↑ 乙烯(SO2、CO2) 乙炔(H2S、PH3) 提取白酒中的酒精 从 95% 的酒精中提 取无水酒精 从无水酒精中提取 NaOH 溶液 饱和 CuSO4 溶液 —————— 新制的生石灰 镁粉 洗气 洗气 蒸馏 蒸馏 蒸馏 绝对酒精 提取碘水中的碘 溴化钠溶液 (碘化钠) 乙醇 (乙酸) 乙酸 (乙醇) 提纯卵白质 高级脂肪酸钠溶液 (甘油) 汽油或苯或 四氯化碳 溴的四氯化碳 溶液 NaOH、Na2CO3、 NaHCO3 溶液均可 NaOH 溶液 稀 H2SO4 蒸馏水 浓轻金属盐溶液 食盐 萃取 分液 蒸馏 洗涤 萃取 分液 洗涤 蒸馏 蒸发 蒸馏 渗析 盐析 盐析 (C2H5O)2 Mg + 2H2O →2C2H5OH + Mg(OH)2↓ —————————————— Br2 + 2I == I2 + 2Br - - CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2↑+ H2O CH3COOH + NaOH → CH3COO Na + H2O 2CH3COO Na + H2SO4 → Na2SO4 + 2CH3COOH —————————————— —————————————— —————————————— 七、无机物的布局 牢服膺住:正在无机物中 H:一价、C:四价、O:二价、N(氨基中) :三价、X(卤素) :一价 (一)同系物的判断纪律 1.一差(构成差若干个 CH2) 2.两同(同通式,同布局) 3.三留意 (1)必为统一类物质; (2)布局类似(即有类似的原子毗连体例或不异的官能团品种和数目) ; (3)同系物间物性不性类似。 因而,具有不异通式的无机物除烷烃外都不克不及确定是不是同系物。此外,要熟悉习惯定名的无机物的组 成,如油酸、亚油酸、软脂酸、谷氨酸等,以便于辨认他们的同系物。 (二) 、同分异构体的品种 1.碳链异构 2.异构 3.官能团异构(类别异构) (详写下表) 4.顺反异构 5.对映异构(不做要求) 常见的类别异构 构成通式 CnH2n CnH2n-2 CnH2n+2O CnH2nO CnH2nO2 CnH2n-6O CnH2n+1NO2 Cn(H2O)m 可能的类别 烯烃、环烷烃 炔烃、二烯烃 饱和一元醇、醚 醛、酮、烯醇、环醚、环 醇 羧酸、酯、羟基醛 酚、芳喷鼻醇、芳喷鼻醚 硝基烷、氨基酸 单糖或二糖 CH2=CHCH3 取 CH≡C—CH2CH3 取 CH2=CHCH=CH2 C2H5OH 取 CH3OCH3 CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH 取 典型实例 CH3COOH、HCOOCH3 取 HO—CH3—CHO 取 CH3CH2—NO2 取 H2NCH2—COOH 葡萄糖取果糖(C6H12O6)、 蔗糖取麦芽糖(C12H22O11) (三) 、同分异构体的书写纪律 书写时,要尽量把从链写曲,不要写得扭七歪八的,免得干扰本人的视觉;思维必然要有序,可按下列 挨次考虑: 1.从链由长到短,支链由整到散,由心到边,陈列邻、间、对。 2. 按照碳链异构→异构→顺反异构→官能团异构的挨次书写, 也可按官能团异构→碳链异构→异 构→顺反异构的挨次书写,不管按哪种方式书写都必需防止漏写和沉写。 3.若碰到苯环上有三个代替基时,可先定两个的关系是邻或间或对,然后再对第三个代替基顺次进行 定位,同时要留意哪些是取前面反复的。 (四) 、同分异构体数目标判断方式 1.回忆法 记住已控制的常见的异构体数。例如: (1)凡只含一个碳原子的均无异构; (2)丁烷、丁炔、丙基、丙醇有 2 种; (3)戊烷、戊炔有 3 种; (4)丁基、丁烯(包罗顺反异构) 、C8H10(芳烃)有 4 种; (5)己烷、C7H8O(含苯环)有 5 种; (6)C8H8O2 的芳喷鼻酯有 6 种; (7)戊基、C9H12(芳烃)有 8 种。 2.基元法 例如:丁基有 4 种,丁醇、戊醛、戊酸都有 4 种 3.对称法(又称等效氢法) 等效氢法的判断可按下列三点进行: (1)统一碳原子上的氢原子是等效的; (2)统一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的; (3)处于镜面临称上的氢原子是等效的(相当于平面成像时,物取像的关系) 。 八、具有特定碳、氢比的常见无机物 牢服膺住:正在烃及其含氧衍生物中,氢原子数目必然为偶数,若无机物中含有奇数个氮原子,则氢原 子个数亦为奇数。 ①当 n(C)︰n(H)= 1︰1 时,常见的无机物有:乙烃、苯、苯乙烯、乙二醛、乙二酸。 ②当 n(C)︰n(H)= 1︰2 时,常见的无机物有:单烯烃、环烷烃、饱和一元脂肪醛、酸、酯、葡萄 糖。 ③当 n(C)︰n(H)= 1︰4 时,常见的无机物有:甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]。 ④当无机物中氢原子数跨越其对应烷烃氢原子数时,其布局中可能有—NH2 或 NH4+,如甲胺 CH3NH2、 醋酸铵 CH3COONH4 等。 ⑤烷烃所含碳的质量分数跟着中所含碳原子数目标添加而增大,介于 75%~85.7%之间。正在该同系 物中,含碳质量分数最低的是 CH4。 ⑥单烯烃所含碳的质量分数跟着中所含碳原子数目标添加而不变,均为 85.7%。 ⑦单炔烃、苯及其同系物所含碳的质量分数跟着中所含碳原子数目标添加 而减小,介于 92.3%~85.7%之间,正在该系列物质中含碳质量分数最高的是 C2H2 和 C6H6,均为 92.3%。 ⑧含氢质量分数最高的无机物是:CH4 ⑨必然质量的无机物燃烧,耗氧量最大的是:CH4 ⑩完全燃烧时生成等物质的量的 CO2 和 H2O 的是:单烯烃、环烷烃、饱和一元醛、羧酸、酯、葡萄糖、 果糖(通式为 CnH2nOx 的物质,x=0,1,2,……) 。 九、主要的无机反映及类型 1.代替反映 酯化反映 水解反映 CH3COOC2H5+H2O ????? CH3COOH+C2H5OH 无机酸或碱 2.加成反映 3.氧化反映 2C2H2+5O2 ?点燃 ? ?? 4CO2+2H2O ?? 2CH3CHO+2H2O 2CH3CH2OH+O2 ?? Ag 网 550℃ ?? 2CH3CHO+O2 ?? 锰盐 65~ 75℃ ?? CH3CHO+2Ag(NH3)2OH ? ? +2Ag↓+3NH3+H2O 4.消去反映 4 ? ? ? CH2═CH2↑+H2O C2H5OH ?? 2 浓H SO 170℃ 5.水解反映 酯、多肽的水解都属于代替反映 6.热裂化反映(很复杂) ?? C8H16+C8H16 C16H34 ? ? ?? C14H30+C2H4 C16H34 ? ? ?? C12H26+C4H8 C16H34 ? ? …… 7.显色反映 含有苯环的卵白质取浓 HNO3 感化而呈 8.聚合反映 十、一些典型无机反映的比力 1.反映机理的比力 (1)醇去氢:脱去取羟基相毗连碳原子上的氢和羟基中的氢,构成 。例如: + O2 ? ?? 羟基所连碳原子上没有氢原子,不克不及构成 生失氢(氧化)反映。 ,所以不发 (2)消去反映:脱去—X(或—OH)及相邻碳原子上的氢,构成不饱和键。例如: (3)酯化反映:羧酸中的羟基跟醇羟基中的氢原子连系成水,其余部门互相连系成酯。例如: 2.反映现象的比力 例如: 取新制 Cu(OH)2 悬浊液反映的现象: ?? 存正在多羟基; 沉淀消融,呈现绛蓝色溶液 ? ?? 存正在羧基。 沉淀消融,呈现蓝色溶液 ? 加热后,有红色沉淀呈现 ? ?? 存正在醛基。 3.反映前提的比力 统一化合物,反映前提分歧,产品分歧。例如: 4 ? ? ? CH2=CH2↑+H2O(内脱水) (1)CH3CH2OH ?? 2 浓H SO 170℃ 4 ? ? ? CH3CH2—O—CH2CH3+H2O(间脱水) 2CH3CH2OH ?? 2 浓H SO 140℃ (2)一些无机物取溴反映的前提分歧,产品分歧。 十一、几个难记的化学式 硬脂酸(十八酸)——C17H35COOH 硬脂酸甘油酯—— 软脂酸(十六酸,棕榈酸)——C15H31COOH 油酸(9-十八碳烯酸)——CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH 亚油酸(9,12-十八碳二烯酸)——CH3(CH2)4CH=CHCH2CH=CH(CH2)7COOH 鱼油的次要成分: EPR(二十碳五烯酸)——C19H29COOH 银氨溶液——Ag(NH3)2OH 葡萄糖(C6H12O6)——CH2OH(CHOH)4CHO 果糖(C6H12O6)——CH2OH(CHOH)3COCH2OH 蔗糖——C12H22O11(非还原性糖) 淀粉——(C6H10O5)n(非还原性糖) 麦芽糖——C12H22O11(还原性糖) 纤维素——[C6H7O2(OH)3]n(非还原性糖) DHR(二十二碳六烯酸)——C21H31COOH

上一篇:包罗具体的学问点(观点·界说·数学符号·数学
下一篇:4.醇、醛、酸、酯关系的延幼 一 无机化合物
Copyright 2019-2022 http://www.xglianou.cn 版权所有 未经协议授权禁止转载